Question

19．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

• A． 反应开始2分钟内平均反应速率最大
• B． 反应4分钟后平均反应速率最小
• C． 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
• D． 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

Answer 1

分析 A．相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快；
B.4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；
D．反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，因随反应进行氢离子浓度降低．

解答 解：A．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
B.4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大，故C正确；
D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、氢离子浓度对速率的影响，题目难度不大．