【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2 ，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是______。
（2）实验室用装置E制备Cl2 ，其反应的离子方程式为_____；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____。
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________。
【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O，1.806×1024
（3）褪色的品红又恢复成红色 ；无明显现象
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
试题（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，所以漏斗中液体未流下的原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来。
（2）装置E是实验室制氯气的装置，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，根据离子方程式，每有4mol HCl参与反应，转移2mol电子，则有6 mol的HCl参加反应时，转移的电子总数为3NA=3×6.02×1023=1.806×1024。
（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，所以两个试管中的现象分别为褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色。
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_____________________。
（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中
＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）
（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。
（4）某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________
a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为____（用p甲、p乙表示）。
（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为___________________________________。
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出现的现象____________________________________________________，
发生反应的离子方程式_________________________________________________。
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【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是( )
A.白、黑、红B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白
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【题目】硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B. 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D. 313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
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【题目】日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）
A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体
C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
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【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量
D. 该反应中的能量变化可用如图来表示
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