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    4．图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
    C．增大压强平衡向正反应方向移动D．上述反应的逆反应的△H＜0

    分析 由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故A错误；
    B．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故B错误；
    C．由图象可知增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故C错误；
    D．由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，则反应的逆反应的△H＜0，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动的图象问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
    C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
    （2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
    （5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．

    （1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
    （3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
    （4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．
    （5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO324.3g（小数点后保留1位）
    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
    通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1；
    乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法：
    ①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物
    ②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
    ③用升华法分离I2和砂子的混合物
    ④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
    ⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物．
    你认为上述方法（　　）
    A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确

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