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    17．100mL 1mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠粉末B．冰醋酸C．硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．加入冰醋酸，导致氢离子物质的量增多，所以生成氢气的量增大，故B错误；
    C．加入硝酸钾，相当于含有硝酸，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故C错误；
    D．加入硫酸钠溶液导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对反应速率的影响即可解答，易错选项是C，注意硝酸和金属反应生成氮氧化物而不是氢气，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
    B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1ol Na 完全反应时，失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
    C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
    D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了证明硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
    B．取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    D．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：

    （1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
    （2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
    ③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数5NA或3.01•1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列九种物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸钾 ⑦碳酸钙固体 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠  其中能导电的是①②③⑥，属于电解质的是⑥⑦⑧⑨．属于非电解质的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    ②镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
    ③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
    a．记录C的液面位置；
    b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    c．检查气密性；
    d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
    e．由A向B中滴加足量试剂．
    ①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$过滤，测定质量．

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