Question

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

请按要求回答下列问题：
（1）④和⑦两种元素形成的化合物的电子式是

 

．
（2）元素①和②形成的最简单的化合物的空间构型为

 

．
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为

 

（4）工业制备单质⑤的化学方程式为

 

（5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为

 

＞

 

（用化学式表达）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，④和⑦两种元素形成的化合物为NaCl，元素①和②形成的最简单有机物为甲烷，③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物分别为氨气和硝酸，工业制备单质⑤用电解其氧化物的方法，元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为，比较两者的非金属性强弱，以此来解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，
（1）由上述分析可知，④为Na，⑦为Cl，两种元素形成的化合物的电子式为，故答案为：；
（2）元素①和②形成的最简单有机物为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（3）元素③是N，气态氢化物与其最高价氧化物水化物分别为氨气和硝酸，两者反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）工业制备单质铝，是用电解熔融的氧化物，方程式为2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑；
（5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物分别为H₂SO₄和HClO₄，就比较硫元素和氯元素的非金属性强弱，氯的非金属性强于硫，所以HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄ ；H₂SO₄．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及化合物的结构是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．