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    若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（   ）
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成的化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第16、17列元素不都是非金属元素
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
    （1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符号）
    （2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：             。
    （3）A与D形成含18电子化合物的化学式为              。
    （4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
                                                   ；
    （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式           .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （24分）
    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
    （2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为                   。（用元素符号表示其原子）。
    （3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式                。
    （4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
    ①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因        ，
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____                 __。该反应的氧化剂是            当有1mol甲参加反应时，电子转移      mol。
    ③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式     ，  
    该化合物中所含化学键类型是           ，该化合物属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		899.5
    		1757.1
    		14848.7
    		21006.6
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①根据上述数据分析， B在周期表中位于        区，其最高价应为            ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了           原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                  。
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

    （1）五种元素的名称：A______，B______，  C______，D______，E______。
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
    它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
    （4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于第ⅠA族的是（   ）
    A．锂B．钠C．镁D．钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
    B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
    C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
    D．所有的非金属元素都分布在p区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
    (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
    (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
    (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________
    (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为
    A．9B．10C．17D．18

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