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    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应
    B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同
    C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
    D、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,碱金属的性质,焰色反应,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Cu性质不活泼；
    B．金属锂在常温和加热情况下与氧气反应均生成Li2O；
    C．用稀盐酸洗涤，灼烧时盐酸挥发；
    D．生成氧化铝的熔点高．
    解答： 解：A．Cu性质不活泼，则常温下，铜与氧气很难反应，而点燃或加热下Cu与氧气反应为放热反应，故A错误；
    B．金属锂在常温和加热情况下与氧气反应均生成Li2O，产物相同，故B错误；
    C．用稀盐酸洗涤，灼烧时盐酸挥发，对金属元素的焰色反应检验无影响，故C正确；
    D．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面而不滴落，但Al和氧气发生了化学反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查金属的性质，为高频考点，把握常见金属的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意反应原理的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

    请回答下列问题：
    （1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气
     
    和
     
    两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为
     
    ．
    （2）对于合成氨N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：3的原因是
     
    ；及时分离NH3的方法是
     
    ．
    （3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因
     
    ．
    （4）发生反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
    产品标准GB5461
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     

    ②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象，采取分液实验操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是
     
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、稀H2SO4
    C、浓HNO3
    D、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    溶液abcdefa
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
    pH8.89.010.311.111.311.68.8
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）
    （2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液 
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸 
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示C溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应2）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应3）
    CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
    该反应的焓变△H4=
     
    ．（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
    B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是
     
    ，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     
    ．
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a．Cu2S和CuS都是黑色的        b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　    ②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     
    （填字母）
    A．①多          B．②多      C．相等        D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验中，不能达到目的是（　　）
    A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl＞S
    B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱
    C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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