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    根据以下实验，推断A、B、C、D各是什么物质．
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：分析流程图可知红褐色沉淀D为Fe（OH）3，溶液B为FeCl2，A为Fe，溶液B加入的碱为KOH，所以，C为KCl，据此分析判断．
    解答： 解：分析流程图可知，红褐色沉淀D为Fe（OH）3，溶液B为FeCl2，A为Fe，溶液焰色反应为紫色说明含有钾元素，溶液B加入的碱为KOH，反应生成白色沉淀为Fe（OH）2和KCl，所以C为KCl；
    故答案为：Fe，FeCl2，KCl，Fe（OH）3；
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应特征现象和物质特征性质，转化关系是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水显酸性，含氢离子（H+）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不与NaOH反应）
    ①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体
     
    g；
    ②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
    A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
    其正确的操作顺序为
     
    ；
    ③滴定要用到的主要仪器有
     
    ；
    ④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为
     
    mol/L（保留三位有效数字）．
    ⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（
     
     ）
    A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
    B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
    D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标定NaOH溶液时，准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.5012g，溶于水后，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物质的量浓度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是 （　　）
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B、在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降
    C、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D、H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子（已知该废水中无沉淀）
    （1）甲厂的废水明显呈碱性．故甲厂废水所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量
     
    （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属
     
    （填元素符号）；
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
     
    （填入离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含
     
    （填入离子符号），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组讨论甲乙丙丁四种仪器的用法，其中合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
    B、乙装置：c为二氧化硅可制硅酸
    C、丙装置：可进行氢氟酸与二氧化硅的反应并测定气体体积
    D、丁装置：从②口进气可用于收集二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     

    （3）步聚 ③当待测液由
     
    色变为
     
    色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”），
    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
    第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
    第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
    三次检测结果中第
     
    次检测结果肯定不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
    A、向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
    B、向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
    C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
    D、加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

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