精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线  (填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于  (填吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是      

A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=      ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         

(1)b  放热   (2)C    (3)0.15mol·L-1·min-1   12  减小
(4) 
(5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9kJ/mol

解析试题分析:(1)催化剂能降低活化能,从而加快反应速率,所以b曲线不是使用了催化剂。根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以是放热反应。
(2)根据图像可知,CO的浓度减少,甲醇的浓度增加,所以起始时CO时1.0mol/L×2=2.0mol,A不正确。增加CO的浓度,平衡显正反应方向移动,可以提高氢气的转化率,但会降低CO的转化率,B不正确。反应前后体积是减小的,所以压强也是减小的,C正确。D中相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,n(CH3OH)/n(CO)会增大,D不正确,答案选C。
(3)平衡时生成甲醇0.75mol/L,所以消耗氢气是0.75mol/L×2=1.5mol/L,则氢气的反应速率是1.5mol/L÷10min=0.15mol·L-1·min-1。平衡时氢气的浓度是2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L,素平衡常数为。升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。
(4)正反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以温度越高甲醇的含量越低。但压强越大,甲醇的含量越高,图像为
(5)根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),所以反应热是-192.9kJ/mol-44 kJ/mol×2=-280.9kJ/mol。
考点:化学平衡和化学反应中的能量变化
点评:本题综合性强,是高考的热点题型,主要考查学生的综合能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?珠海一模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
AC
AC

A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).图1表示反应过程中能量的变化情况:图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的浓度随时间的变化情况.

请回答下列问题.
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)下列说法正确的是
ac
ac
(填字母序号).
a.起始充入的CO为2mol
b.增大CO的浓度,CO的转化率增大
c.容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)的值会变小
(3)从反应开始到达平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;该温度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
精英家教网
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).
(1)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=
 
(2)适宜的催化剂能
 
(选填序号).
a.改变反应的热效应   b.降低生产能耗
c.加快反应速率       d.提高反应物的转化率
(3)在2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将
 
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
 
(选填序号).
     a.升高温度           b.使用催化剂         c.再充入2molH2 d.再充入1molCO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
 
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
 
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
 

A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=
 
;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
 
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 

(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.写出用Co3+除去甲醇的离子方程式
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案