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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

    A．在常温常压下， 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA

    B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA

    C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3[

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中错误的是

    A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2

    B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液

    C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

    D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    （1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

    碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）步骤④的操作是 、 、过滤。

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是 。

    A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。

    （1）铝的原子结构示意图是

    （2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式

    （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。

    a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸

    最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是

    （4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为

    （5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

    B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

    C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

    D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 、______________。

    （4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是

    （5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

    （1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

    ①1 min内，B的平均反应速率为__ ______；x为________。

    ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____ ____。

    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______ ______。

    （2）若维持容器压强不变

    ①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；

    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是

    A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

    B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

    D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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