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13.的一些物理性质如下表所示:
物质熔点沸点密度水溶性
 -10℃212℃ 1.1622g/cm3 不溶于水
 54℃238℃ 1.1581g/cm3 不溶于水
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是D(填字母).
A.过滤      B.分液     C.蒸发     D.分馏
(2)实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶.

分析 (1)由信息可知,二者互溶,但沸点不同,以此来解答;
(2)蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物,常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等.

解答 解:(1)由信息可知,二者互溶,但沸点不同,则选择分馏法分离,故答案为:D;
(2)蒸馏装置为,由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等,故答案为:蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有A、B、C、D四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素核外共有56个电子,则以下说法不正确的是(  )
A.A的氢化物在常温下通常为液态
B.A的单质与C的某种化合物之间可能发生置换反应
C.B、C、D的含氧酸酸性依次增强
D.D的单质是制备漂白剂的重要原料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质一定属于同系物的是(  )
A.①和②B.⑤和⑦C.④和⑥D.③和④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组排列顺序,正确的是(  )
A.微粒半径:K>Ca>HB.碱性强弱:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2
C.最高化合价:F>N>SiD.热稳定性:HF>H2S>H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.A、B、C、D、E为周期表中1-20号元素中的主族元素,它们的核电荷数依次增大,其中,只有E为金属元素,A、E元素原子的最外层只有一个电子,B、C同主族,且B的最外层电子数是次外层电子数的3倍.
(1)写出元素的名称:A氢,B氧,E钾.
(2)画出D的原子结构示意图,写出化合物E2B2的电子式,C在周期表中的位置第三周期VIA族.
(3)比较:比较D和E的简单离子的半径大小Cl->K+(填离子符号).B和C氢化物的沸点H2O>H2S(填氢化物化学式),解释原因H2O分子之间形成氢键.
(4)写出C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物发生反应生成正盐的化学方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O.
(5)写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是(  )
A.NH4+、CO32-、K+、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
C.NO3-、Cu2+、K+、SO42-D.NO3-、K+、CO32-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.进行粗盐精制时,需要用化学方法除去杂质.试回答下列问题:
(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质
杂质加入的试剂
硫酸盐①BaCl2
MgCl2②NaOH
CaCl2③Na2CO3
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为:Ⅱ、②③、③②(填序号)
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-,其中盐酸除去CO32-的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(4)最后蒸发结晶操作时,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热使液体飞测;,当看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时时,应停止加热,用余热蒸干.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是(  )
A.含有非极性键的极性分子B.含有极性键的极性分子
C.有两种同分异构体D.含有极性键的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式正确的是(  )
A.稀盐酸加入大理石中:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸SO42-+Ba2+═BaSO4
C.硫酸溶液加入Cu(OH)2中:2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O
D.稀盐酸加入铁粉中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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