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17.(1)实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞,请解释原因(用化学方程式表示)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量,现象:先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解;离子方程式:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)向100mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液800mL时,恰好完全反应得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L.

分析 (1)根据玻璃的成分及与碱反应的生成物的性质分析;
(2)在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量,首先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解,反应的离子方程式为:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)根据恰好完全反应得到澄清的溶液,发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O,然后利用n=cV来计算即可.

解答 解:(1)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水,如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸钠是一种具有粘性的物质,导致瓶塞与瓶口粘在一起.所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞.
故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量,首先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解,反应的离子方程式为:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解;H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,
由恰好完全反应得到澄清的溶液,设NaOH溶液的物质的量浓度为x,则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
  1          4
0.01mol   0.8x
$\frac{1}{4}=\frac{0.01}{0.8x}$,解得x=0.05mol/L,
故答案为:0.05mol/L.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键,然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答,难度不大.

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