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    下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
    元素
    		I1/eV
    		I2/eV
    		I3/eV[
    甲
    		5.7
    		47.4
    		71.8
    乙
    		7.7
    		15.1
    		80.3
    丙
    		13.0
    		23.9
    		40.0
    丁
    		15.7
    		27.6
    		40.7
     
    根据以上数据分析，下列说法正确的是
    A．甲的金属性比乙弱　　        B．乙的化合价为＋1价
    C．丙一定为非金属元素         D．丁一定为金属元素
    C

    试题分析：根据电离能数据可知，甲元素的第二电离能远大于第一电离能，因此甲是第IA族元素。乙元素的第三电离能远大于第二电离能，所以乙元素是第ⅡA族元素。丙和丁的第一电离能均大于甲和乙的第一电离能，且二者的其余电离能相差不大，这说明二者一定不是ⅢA族元素。由于同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以二者都是非金属。A、甲的金属性强于乙的金属性，A不正确；B、乙的化合价是＋2价，B不正确；丙和丁都是非金属，C正确，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
    （3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代数式表示）。
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)
    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                         （选填2条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    S
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    T
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 575
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
    A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。
    A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
    A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态硅原子的电子排布图正确的是

    A                   B                C               D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
    （1）写出元素名称：C       、D       、E        。
    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
    （3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
    （5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		G
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.160
    		0.143
    		0.104
    		0.075
    		0.066
    主要化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+5、-3
    		-2
     
    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
    B．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞T
    D．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

    （1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
    A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
    （2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
    A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
    （3）b中反应的离子方程式为                                              。
    若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                         、                                              。

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