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    （2011?泰州一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．铵根离子发生水解；
    B．Cl2与水的反应是可逆反应；
    C．依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断；
    D．标准状况下，CH2Cl2是液体．
    解答：解：A．铵根离子发生水解，NH4+的数目小于0.1NA，故A错误；
    B．Cl2与水的反应是可逆反应，可逆反应不能进行到底，转移的电子总数小于0.5NA，故B错误；
    C．乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有C一H键数为2NA，故C正确；
    D．标准状况下，CH2Cl2是液体，2.24 LCH2Cl2的物质的量不是0.1mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    （2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

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    3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
     充电 
    .
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判断正确的是（　　）

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    （2011?泰州一模）将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份．向
    其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只
    被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体
    的量随铁粉质量的变化如图所示．下列判断错误的是（　　）

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    （2011?泰州一模）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是
    在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚
    在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚
    ；
    （2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式
    KClO3+3MnO2+6KOH
     高温 
    .
     
    KCl+3K2MnO4+3H2O，
    KClO3+3MnO2+6KOH
     高温 
    .
     
    KCl+3K2MnO4+3H2O，
    ；
    （3）通入CO2，可使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约
    66.7%
    66.7%
    （精确至0.1%）
    （4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有
    KHCO3
    KHCO3
    晶体和KMnO4晶体一起析出．
    （5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是
    温度过高会导致KMnO4分解
    温度过高会导致KMnO4分解
    ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是
    受热均匀，有利于蒸发溶剂
    受热均匀，有利于蒸发溶剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而
    增大
    增大
    （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
    24%
    24%
    ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和
    3
    3
    molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为
    1.6
    1.6
    mol?L-1．

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