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    11．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害．臭氧的化学式为O3，它是一种（　　）
    A．混合物B．单质C．氧化物D．化合物

    分析 可根据化学式中看出元素的种类，单质只有一种元素组成，臭氧的化学式为O3，是只有氧元素组成的纯净物．

    解答 解：臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质．
    A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；
    B、单质是指只有一种元素组成的纯净物，臭氧只有一种元素组成，属于单质，故B正确；
    C、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故C错误；
    D、化合物要有两种或两种以上的元素组成，而臭氧只有一种元素组成，故D错误．
    故选B．

    点评 要熟悉概念，在能判断元素的种类基础上，进一步能判断物质的种类，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）

    A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

    B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

    C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：
    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度；
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如下：

    （1）SO2对环境的危害主要是形成酸雨．
    （2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亚硫酸的酸性比碳酸强．
    （3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
    ①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
    溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为NaHCO3（填化学式）．
    （4）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化学方程式表示）．
    （5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s 0 t1t2 t3 t4 
     n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大
    C．平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动
    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应

    C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
    B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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