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    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    分析：A．反应生成水，试管口应略向下倾斜；
    B．HCl极易溶于水；
    C．蒸馏装置合理；
    D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
    解答：解：A．反应生成水，试管口应略向下倾斜，图中装置不合理，故A错误；
    B．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，图中装置不合理，故B错误；
    C．蒸馏装置合理，温度计位置、冷却水的方向等均正确，故C正确；
    D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及稳定性的探究、气体的收集、蒸馏及焰色反应等，把握反应原理及实验的基本操作即可解答，选项AD为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    Ⅰ称取样品3.500g；
    Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
    Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
    黄色
    黄色
    色变成
    橙色
    橙色
    色
    ③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		 待测溶液的体积
    /mL    		 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
    则3.500g样品中Ba（OH）2的质量为
    1.71g
    1.71g

    （3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
    8
    8
    ；试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
    ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
    ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
    ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
    ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
    （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                       。
    （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
    ①证明明矾发生了水解反应                                              。
    ②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省长阳一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

    【实验一】快速制氨气
    （1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        。
    （2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
                                                                             
    所装液体最好是____（填字母编号）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平。
    【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
    （4）用所给装置设计实验，完成下列表格

    装置序号
    		仪器中所加物质名称
    		目的或现象
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；

    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；

    ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；

    ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；

    ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；

    ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。

    （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。

    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                       。

    （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

    ①证明明矾发生了水解反应                                              。

    ②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    (2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是                          (填序号)。

    A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

    B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

    C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

    D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml

    E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

    F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。

    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是         (填写标号).

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

     

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