某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等
体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
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按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是( )
①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸
⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①④⑤⑥⑧ B.①②④⑤⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑥⑨ D.①④⑤⑥⑦⑨
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对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是( )
A.正反应速率增大 B.逆反应速率减小
C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大 D.化学平衡常数不变
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性,盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多
C.pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸pH变化大
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小
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大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一,化学反应
原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
(1)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中的溶质及物质的量为 。
(2)CO可制做燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入CO和空气,工作过程中,负极反应方程式为:___________________。
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+=4Fe3++ 2H2O,则另一反应的离子方程为 ;
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(5)已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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下列关于金属的叙述正确的是
A.为解决当下能源紧却问题,可大力发展冶炼铝工业
B.我国使用最早的合金是黄铜
C.人类对镁的使用比铁更早,镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点,
D.目前用量最大,使用最广的合金是钢
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钠及其化合物是中学化学常见物质
(1)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水,因为它与血浆有相同的渗透压,若将生理盐水的密度视为1g/cm3,则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)缺钾患者补钾,可以在食用盐中加入一定比例的钾盐,怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________
(2)工业纯碱常混有小苏打,现有二者的混合固体7.0g,加热至质量不变为止,固体变为6.38g,则该工业纯碱的纯度为__ __ ,纯碱在工业上有重要的用途,如制玻璃,制玻璃的原料除纯碱外,还需_____________________
(3)在120℃时,将12. 4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中,充分反应后,固体的质量增加6g。
①产生氧气在标准状况下的体积是_________;
②原混合气体中CO2的质量是_________;
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目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式:
A________,B________,
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C+D→NaCl_________________________________________________
E+F→NaCl_________________________________________________
(3)若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中的现象是______________;
烧杯中反应的化学方程式有_______________________________________。
(4)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液,写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
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