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    13．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（　　）
    A．一定是酸性溶液B．一定是碱性溶液
    C．可能是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

    分析 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

    解答 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，故选D．

    点评 本题考查了水的电离及影响水的电离的因素，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）口
    （2）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol-1
    （3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
    （4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）
    A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
    B．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．
    （1）反应开始至平衡时v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为A＜B＜C
    （2）若t3时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是1.1mol/L；400℃时该反应的平衡常数为1.39
    （3）t4时改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，则此时平衡向逆反应方向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）在图乙中绘制出t6时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，b极发生还原反应
    B．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    C．该装置工作时，H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
    判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净．
    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO3-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
    ①t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    ②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、环丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBr
    C．失电子能力：K＞NaD．原子半径：CI＞S

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