练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．一定条件下反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热

    分析 达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或增大生成物浓度的措施，且使C的浓度减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．

    解答 解：A．增大压强，平衡逆向移动，如减小体积导致增大压强，则C的浓度增大，故A错误；
    B．增加C的浓度，虽然反应速率增大，但C的浓度增大，故B错误；
    C．增加B的浓度，逆反应速率，C的浓度减小，故C正确；
    D．加热，平衡正向移动，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是（　　）
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
    C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应，请举出5个不同的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．

    （1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
    周期1234567
    元素种类28818183232
    人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是50．
    A.18       B.32         C.50          D．无法判断
    （2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有23种非金属元素，还有1种未发现．未发现的非金属元素处于七周期0族．
    （3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
    回答下列问题：
    ①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    ②画出B元素价电子排布图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某硫酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.05mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
    （1）写出下列各反应的化学方程式：
    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    ②将气体B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．
    （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉的主要成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性（填“酸、碱或中”），并具有漂白性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
    A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  盐酸B．BaCl2  Na2CO3  盐酸  AgNO3
    C．Na2CO3  盐酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  盐酸  BaCl2  Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉中（假设物质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
    （3）a的数值为6．
    （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为7.6%；
    （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案