Question

常温下，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

• A、若混合后溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、若b=2a，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若a=2b，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若混合后溶液满足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），则可推出a=b

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶液电中性原则分析；
B．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
C．若a=2b，反应后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O相等，根据相同条件下NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．

解答： 解：A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．弱a=b，完全反应生成NH₄Cl，根据质子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用．