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15.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃,化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,A的化学名称为环己烷.
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为b(填标号).
a. 48   b. 58   c. 76   d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应.其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写构简式)

分析 烃A的相对分子质量为70,由$\frac{70}{12}$=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH23COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),据此分析解答.

解答 解:烃A的相对分子质量为70,由$\frac{70}{12}$=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH23COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),
(1)通过以上分析知,A的结构简式为,故答案为:
(2)由B生成C的化学方程式为:
故答案为:
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,A的化学名称为环己烷,故答案为:加成反应;环己烷;
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为$\frac{10000}{12×8+16×4+1×12}$≈58,
故答案为:;b;
(5)D为HOOC(CH23COOH,它的同分异构体中能同时满足:①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,说明含-COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有醛基、羧基,D中共5个C,则C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是,故答案为:5;

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,正确判断A结构简式是解本题关键,再结合反应条件进行推断,侧重考查学生分析推断能力,难点是聚合度的计算,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为250mL的容量瓶.
(2)经计算需要21.6mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放.

(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①能说明该反应已达平衡状态的是AB.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件C(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度   C.降低温度 D.升高温度   E.加入催化剂
(2)某甲醇燃料电池原理如图2所示.
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②用上述电池做电源,用图3装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为0.16g(忽略溶液体积变化).
(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1

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10.常温时,下列说法中正确的是(  )
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+}).c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
D.含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:2c(H+)-c(CH3COO-)=2c(OH-)-c(CH3COOH)

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20.已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(  )
A.2KNO3═2KNO2+O2B.NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-1(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
D.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(g)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏高影响的是(  )
A.定容时俯视观察液面
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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