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    按照要求填空：
    （1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
    18.4mol?L-1
    18.4mol?L-1
    ，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）
    A
    A
    ，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为
    5.4mL
    5.4mL
    ．
    （2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （3）有下列物质：①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
    ①④③②
    ①④③②
    ．
    （4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．
    分析：（1）根据c=
    1000ρw
    M
    来计算浓度，利用浓硫酸具有腐蚀性的性质来分析应贴的图标，利用配制溶液时溶质的物质的量相等来列式计算；
    （2）若产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，利用n=cV来分析；
    （3）n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    ，并结合物质的构成来分析原子的物质的量，原子的物质的量越多，则原子个数越多；
    （4）利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Na2O+H2O═2NaOH来计算．
    解答：解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），则其物质的量浓度为c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4 mol?L-1，
    浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，
    配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，
    根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol?L-1，
    解得V=0.0054L=5.4 ml，
    故答案为：18.4 mol?L-1；A；5.4ml；
    （2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，
    溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，
    解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；
    （3）①0.5molNH3中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，
    ②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    ×1=1mol，
     ③4℃时9mLH2O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，
    则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
     ④0.2molH3PO4中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
    显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，
    原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；
    （4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为
    0.27g
    27g/mol
    =0.01mol，
    在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则
      2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
      2      2                 3
    0.01mol  0.01mol           n
    2
    3
    =
    0.01mol
    n
    ，解得n=0.015mol，
    则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 
     2         2     1
              0.07   0.035
    反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1，
    即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol?L-1=0.1mol，
    则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，
    设氧化钠的物质的量为x，则
    Na2O+H2O═2NaOH
      1         2
      x         0.04mol
    1
    2
    =
    x
    0.04mol
    ，解得x=0.02mol，
    则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，
    答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．
    点评：本题考查了有关物质的量浓度、物质的量及利用化学反应方程式的计算，计算量较大，注意（4）中明确有关的化学反应是解答本题的关键，并注意NaOH既生成又消耗是学生容易忽略的地方，从而造成计算错误．
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    ① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
    ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
    ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
    ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是
    HF
    HF
    ，四种酸中酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    ．
    （2）写出H2CO3电离方程式是
    H2CO3?HCO3-+H+
    H2CO3?HCO3-+H+
    、
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    ；足量的CO2通入NaCN溶液中：
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    ．
    Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
    A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
    按照要求填空：
    （1）电离平衡会向正向移动是
    ABD
    ABD
    ；电离平衡会向逆向移动是
    CE
    CE
    ．
    （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
    A
    A
    ；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
    B
    B
    ．
    （3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
    E
    E
    ；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
    C
    C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求填空：
    （1）用系统命名法命名有机物：CH3-CH2-C（CH3）2-CH（CH3）-C2H5：
     
    ．
    （2）书写化合物的结构简式：3，5-二甲基-3-庚烯：
     
    ．
    （3）书写甲苯在一定条件下和浓硝酸、浓硫酸的反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）书写溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式
     
    反应类型是
     
    ．
    （5）书写1-氯丙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热的反应方程式
     
    反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

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