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    已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）
    A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)         B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)              D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)
    BC
    A 错误。c(Cl－)+c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
    B 正确，NaA水溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，A－离子水解，所以，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C 错误，c(HA)+c(A-)= c(Na+)
    D 错误，c(Na+)＞c(A-) ＞c(Cl-)＞c(H+)
    故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程与盐类水解无关的是
    A．用热纯碱溶液去油污
    B．明矾净水
    C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理
    D．用食醋除水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盐类水解反应说法正确的是
    A．任何盐都可发生水解反应
    B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
    C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
    D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    （1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
    （2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
    往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
    A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
    (3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
    (4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
    （5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)按要求回答下列问题
    (1)KHSO4溶液显    __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）                       ；
    (2) KHCO3溶液显    _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）                             ；
    (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为                     。
    (4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )
    A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HY
    C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
    C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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