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    6．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）
    A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．

    解答 解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性．
    A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7．
    B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高．当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段．
    C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应．开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7．
    D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7．
    故选C．

    点评 本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液pH的关系方面的知识，同时考查了读图能力，从图中提炼解题的关键要素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，家庭小实验制得的分散系，按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：（填字母）
    ①溶液：AD
    ②浊液：B
    ③胶体：CE

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

    已知：

    （弱碱性，易被氧化）

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代产物只有两种；
    ②具有弱碱性，能发生银镜反应；
    ③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （3）写出反应③的化学方程式+nH2O．
    （4）请你设计由A合成 的合成路线．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
    B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
    D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂还有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化产物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe和足量稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．将Fe（NO3）3溶液与少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
    C．用过量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32-、NO3-、Fe3+．
    （2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，取2只250mL广口瓶，一只充满甲烷，另一只充满空气，用M形导管连通，导管中部加有红墨水，用100W电灯泡均匀照射两广口瓶瓶底下的黑色纸板，观察红墨水的移动情况．试回答出现的现象与原因．
    （1）现象：导管内红墨水左低右高
    （2）原因：甲烷是温室气体，左边瓶中温度高于右边．

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