[题目]某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷.该烃可能是 A. 3-甲基-1-丁烯B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基-1-丁烯D. 3.3-二甲基-1-丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃可能是 　

A. 3－甲基－1－丁烯B. 2－甲基丙烷

C. 2－甲基－1－丁烯D. 3，3－二甲基－1－丁烯

【答案】AC

【解析】

根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃。

2-甲基丁烷的碳链结构为；

A、若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3-甲基-1-丁烯，故A可以；
B、2－甲基丙烷是饱和烃，不能发生加成反应，不可能加氢得到，故B不可以；
C、若双键在1、2号碳原子之间，则烃为2-甲基-1-丁烯，故C可以；
D、2-甲基丁烷只有1个取代基，不可能由3，3－二甲基－1－丁烯加氢而得，故D不可以；
故选AC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在浓硫酸加热条件下制备乙酸正丁酯（116g/mol）。

主要实验步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．

Ⅱ分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁

③过滤，将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）制备乙酸正丁酯的化学方程式为：__________________________________ ，制备过程中易生成副产物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），该副反应的化学方程式为：___________。

（2）图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______（填仪器名称）组成，其中冷水应从______（填a或b）管口通入．分水器可将生成的水从反应体系中分离出来，有利于______，如何判断该合成反应达到了终点：_____________________。

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②加入无水硫酸镁的作用是________ 。

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适（双选）。

A．水B．甘油（沸点290℃） C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）

如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。

（5）反应结束后，生成11.6g乙酸正丁酯，则正丁醇的转化率约为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

_____

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某二次电池放电时的化学方程式为：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）

A. K+从右到左通过离子交换膜

B. A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12 L

D. 电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。

（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。

（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：

①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。

（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。

滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。