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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2NA
    B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铜与硫粉反应生成产物为硫化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子；
    B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
    D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目．
    解答： 解：A．6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜与硫粉反应生成硫化亚铜，失去了0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
    C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
    D．没有告诉0.5mol?L-1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，选项AD为易错点，转移铜与硫粉反应生成产物为硫化亚铜，D中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

    （1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：
     
    ．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如图2实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
    实验②说明Na2S2O3具有
     
    性．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
    酸 Ka1 Ka2
    H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
    H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
    H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
    HClO 4.7×10-10
    CH3COOH 1.6×10-5
    （1）等浓度的CH3COOH、H2SO3、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的
     
    （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
    a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
    （3）草酸（H2C2O4）溶液与少量Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）=
     
     mol/L．
    （提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）
    （5）将浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H2SO4与NaOH的体积比为
     
    ，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
    C、回收其中石墨电极
    D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是：①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料  ②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料   ③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣   ④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径（　　）
    A、③④B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（　　）
    A、OF2
    B、BeCl2
    C、SO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
    D、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）
    A、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
    B、将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1
    C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
    D、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物的结构简式为它可以发生的反应类型有（　　）
    a取代　b加成　c消去　d酯化　e水解　f中和　g缩聚　h加聚．
    A、acdfB、befh
    C、abcdD、除eh外

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