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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

    分析 A．水的电离是吸热过程，升温促进电离，溶液中离子积常数增大；
    B．选项中原子不守恒；
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸或碱溶液，据此分析离子共存；
    D．离子积常数随温度升高，Kw增大，盐酸和氢氧化钠是强酸强碱，等浓度等体积混合，反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液过量．

    解答 解：A．温度越高水的离子积常数越大，25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NH4Cl溶液的Kw ，故A错误；
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2H++2I-，故B错误；
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸或碱溶液，碱溶液中可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-，故C正确；
    D.100℃时，离子积增大，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量不相同，完全反应生成氯化钠和水，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质，离子方程式正误判断，离子共存的理解应用，注意水的离子积常数随温度变化，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸或碱溶液，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．A的分子式为C15H20O3B．能发生银镜反应
    C．分子中有3个手性碳原子D．1molA最多与1molH2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题：
    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    同位素②③，同系物④，同分异构体①．
    ①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
    （2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，有错误的是（　　）
    A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
    B．NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打或纯碱
    C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
    D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子化合物N、F是两种常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然环境中最终降解为CO2和H2O，被称为环境友好型高分子材料，F的结构简式是．合成N、F的路线如下：
    （1）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH，Z的结构简式是，写出与X具有相同官能团的一种同分异构体的名称：1-丙醇．
    （2）写出A→B的化学方程式：CH3CH（Br）CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr．D与纯铁粉可制备一种药物，写出其反应的化学方程式Fe+2→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为O2+2H2═2H2O
    D．用该燃料电池CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况）时，有0.2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L CO2与8.5g NH3所含分子数相等
    B．等质量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
    C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
    D．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
    C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
    D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

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