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    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。

    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。

     

     

    氨碱法

    联合制碱法

    A

    原料

    食盐、氨气、生石灰

    食盐、氨气、二氧化碳

    B

    可能的副产物

    氯化钙

    氯化铵

    C

    循环物质

    氨气、二氧化碳

    氯化钠

    D

    评价

    原料易得；设备复杂；能耗高

    原料利用率高；废弃物少

     

    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；

    检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；

    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

     

    （1）Na2CO3

    （2）A.C

    （3）f e d c （2分） B

    （4）防倒吸 饱和NaHCO3溶液

    （5）CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

    （6） （ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）

    【解析】

    试题分析：（1）“联合制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3。

    （2）A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确，答案选AC。

    （3）A装置是制备CO2，B装置是制备NH3，由于氨气极易溶于水需要用干燥管防止倒吸，另外CO2中的氯化氢气体还需要除去，因此正确的连接顺序为(a)接(f)、(e)接(d)；(b)接(c)。由于CO2在水中的溶解度小，因此要首先产生氨气，然后再通入CO2气体，所以应该先让B装置先发生反应。

    （4）氨气极易溶于水，因此C中用球形干燥管而不用直导管的作用是防倒吸。除去CO2中的氯化氢气体应该用饱和NaHCO3溶液，即D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液。

    （5）C装置是制备碳酸氢钠的，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。

    （6）设m1为样品质量，m2为加热后产品的质量，则根据碳酸氢钠分解的方程式可知

    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固体质量减少△m

    168g 106g 62g

    X m1－m2

    解得X＝

    所以纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为。

    考点：考查侯氏制碱法的有关判断、计算等

     

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    A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

    C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸

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    B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO

    D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

     

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    已知：

    请回答：

    （1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为 ；其电离方程式是______。

    （2）反应①是加聚反应，B的结构简式是 。

    （3）反应②的反应类型是 。

    （4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。

    ① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰

    （5） 能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是 。

    （6）关于D的性质下列说法正确的是 （填字母）。

    a．存在顺反异构

    b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应

    c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

    d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应

    （7）反应③的化学方程式是 。

     

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    A．食盐可作调味剂 B．CO2属于大气污染物

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    A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

    B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

    C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

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    C．只有①②④ D．①②③④

     

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    （1）白色沉淀是 。

    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

    ① ②

    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    （3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。

    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。

    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    第一次称量

    第二次称量

    11.710g 

    22.700g 

    18.621g 

    a

     

    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

     

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    A．CH2=CH—COOH B．CH2=CH—CH2OH

    C．CH2=CH—CH3 D．CH2=CH—COOCH3

     

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