某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
解析 (1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。
(Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。
(Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。
(2)实验①中70 s～90 s范围内生成CO2的量为：
n(CO2)＝
＝2.5×10－3 mol
由反应方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反应消耗HNO3的量为
2．5×10－3 mol×2＝5×10－3 mol，
v(HNO3)＝
＝
＝0.01 mol/(L·s)。
答案 (1)
(2)0.01 mol/(L·s)
科目：高中化学 来源： 题型：
如图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是( )
A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中
B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中
C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中
D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )
A．增大容器体积
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入N2使体积增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
分别向500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
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科目：高中化学 来源： 题型：
市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。
(2)碳粉的作用是______________________________________。
(3)氯化钠的作用是____________________________________。
(4)写出有关的电极反应式：
正极：_______________________________________________；
负极：_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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