Question

17．回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则K_a（HX）大于 K_a（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）若用相同浓度的NaOH溶液中和等体积、等pH的这两种酸，CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积大．

Answer 1

分析 （1）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸性强，小的酸性弱；
（2）pH相同的两种酸，酸性越弱，酸的浓度越大，与等浓度的氢氧化钠反应消耗的体积越大．

解答 解：（1）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸性强，小的酸性弱，图中HX的pH变化大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸；
故答案为：大于；
（2）若用相同浓度的NaOH溶液中和等体积、等pH的这两种酸，pH相同的两种酸，酸性越弱，酸的浓度越大，与等浓度的氢氧化钠反应消耗的体积越大，HX的酸性大于醋酸，则等pH时，HX的浓度小，所以XH消耗的NaOH的体积小，即CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积大；
故答案为：CH₃COOH．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸的电离程度的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．