Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

• A、稀释溶液，

  c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  减小
• B、加入NaOH固体，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  减小
• C、升高温度，平衡常数增大
• D、通入CO₂，溶液pH减小

Answer 1

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、加水稀释促进水解；
B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解；
C、水解反应是吸热反应，升温水解平衡正移；
D、CO₂与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．

解答：解：A、加水稀释促进水解，OH^-的物质的量增大，CO₃^2-的物质的量减小，所以

c(OH-)

c(C O 2- 3 )

增大，故A错误；
B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO₃^-的物质的量浓度减小，CO₃^2-的物质的量浓度增大，所以

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

减小，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
D、CO₂与CO₃^2-反应生成HCO₃^-，HCO₃^-比CO₃^2-水解程度小，所以碱性减弱，即PH减小，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与浓度无关，题目难度不大．