练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．如图1，2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

    分析 （1）熟悉仪器的形状，说出其名称；
    （2）1000mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
    （3）依据蒸馏实验用到的仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，解答，冷凝管水流方向：下口进上口出；
    （4）容量瓶只能配置固定体积的溶液；倾倒溶液应用玻璃棒引流；
    （5）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；
    （6）根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量解答；
    依据m=CVM计算应称取氢氧化钠的质量；
    （7）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）装置①是蒸馏烧瓶，装置②是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
    （2）1000mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，故答案为：④；
    （3）蒸馏实验用到的仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，所以缺少的仪器为酒精灯，冷凝管水流方向：下口进上口出；
    故答案为：酒精灯；g；
    （4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择相应规格的容量瓶；
    故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；
    （5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=20g+10g-2.6g=27.4g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，
    故答案为：27.4；10.0；
    （7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 
    ④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    故选：④．

    点评 本题考查了蒸馏实验，一定物质的量浓度溶液的配制，明确蒸馏实验的原理和仪器使用注意事项及配制一定物质的量浓度溶液的原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
    I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
    5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
    II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5tm
    III90024yytn
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L?1•min?1．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
    A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验Ⅲ中：y=1．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于pH变化的判断正确的是（　　）
    A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
    B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
    D．温度升高，纯水pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
    C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．它能使溴水褪色
    B．遇FeCl3溶液呈紫色
    C．它不能发生消去反应
    D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质C的质量分数增加了D．a+b＜c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列选项中互为同位素的是（　　）
    A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
    可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
    （4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案