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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．与互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

    分析 A．比例模型能够体现出原子体积的相对大小，题中为丙烷的球棍模型；
    B．分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属酚类；
    C．只含有碳氢两种元素的化合物属于烃，含有苯环的烃属于芳香烃；
    D．1mol-OH含9mol电子．

    解答 解：A．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故A错误；
    B．与分别为醇和酚，互为同系物，故B错误；
    C．含有苯环，所以是芳香烃，故C正确；
    D．羟基的电子式为，1mol-OH含9mol电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了比例模型与球棍模型、同系物、电子式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握比例模型与球棍模型的区别，明确电子式的概念及表示方法，能够区分结构简式与结构式、分子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
    B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
    D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（　　）
    A．一滴香：B．扑热息痛：C．维生素B5D．芬必得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原
    D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应
    ①试分析本实验可观察到的现象：生成白色沉淀，有气泡冒出
    ②写出有关离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    （2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液态SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，发生反应方程式为：SO32-+SO2+=2SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

    回答以下问题：
    （1）化学式：ANaHSO3         B．NaHSO4
    （2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
    （3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
    4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示的装置图：
    请回答下列问题：
    （1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行验纯．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
    （5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L-1．（不计溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

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