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    在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的


    1. A.
      原子数
    2. B.
      电子数
    3. C.
      中子数
    4. D.
      质量
    A
    分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的原子组成作进一步判断．
    解答：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，
    A、气体都是双原子分子，两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，原子数相等，故A正确；
    B、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故B错误；
    C、N原子核外中子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故中子数无法确定，两种容器中的中子数不一定相等，故C错误；
    D、NO的相对分子质量为30，N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握原子的组成．
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    科目：高中化学 来源：辽宁省葫芦岛一高中2012届高三上学期第一次月考化学试题 题型：013

    在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3 g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8 g，则此容器的体积约是

    [　　]

    A．

    0.560 L

    B．

    1.12 L

    C．

    2.24 L

    D．

    3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：

    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

    A．升高温度                            B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来            D．再充入1molCO2和3molH2

    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

    A．c(CO)=c(H2)                 B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．容器中的压强不变           D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH

    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试试题化学 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：
    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
    A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2
    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
    A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH
    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省高二上学期期中考试试题化学 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：

    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

    A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2

    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

    A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH

    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：

    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

    A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2

    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

    A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH

    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

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