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    还原某金属氧化物，得到金属M，质量减少了36.78%，若金属M的相对原子质量为55，则原氧化物可能为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．MO
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
     
    ．
    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
     
    ．
    （3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
     
    0．
    （4）下列说法正确是
     

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
    B．不锈钢含有金属和非金属元素
    C．所有金属均以化合物存在于自然界
    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
     
    （百分数中的数字保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH3SO3）2]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：
    Pb+PbO2+4H+
    充电
    		放电
    2Pb2++2H2O
    （1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为
     
    ；总反应方程式为
     
    ．
    （2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、
     
    ．（任答一条）
    （3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
    试计算样品中铅元素的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：
    ①甲比乙容易与H2化合；
    ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；
    ③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
    能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A、①④B、③⑤C、①②③D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    还原某金属氧化物得金属M,质量减少36.78％.若金属的相对原子质量为55,则该氧化物可为下列中的

    [　　]

    A.M2O3　　B.MO2　　C.M3O4　　D.M2O7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是     。

    （3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是            ，该反应的△H           0。

    （4）下列说法正确是            

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁        

    B．不锈钢含有金属和非金属元素

    C．所有金属均以化合物存在于自然界 

    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。

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