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【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有关图像和叙述中正确的是

A. B.

C. 向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D. 形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

【答案】B

【解析】

A、依据化学反应方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,反应是放热反应,依据能量守恒,反应物总能量大于生成物总能量,故A错误;
B、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,反应是放热反应,依据能量守恒,反应物总能量大于生成物总能量,1 mol N2g)和3 mol H2g)的能量之和高于2 mol NH3g)的能量,故B正确;
C、反应是可逆反应不能进行彻底,向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应,放出的热量小于92.4 kJ,故C错误;
D、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,正反应是放热反应,则逆反应为吸热反应,即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量少92kJ,故D错误。
故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题

(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是____________。(填编号)

(2)3.01×1023NH4+含有质子的物质的量是__________,含有电子的物质的量是__________

(3)200mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为__________

(4)标准状况下,36g H2O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体中H2O2的体积比为_____________

(5)标准状况下,将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____________

(6)已知1.505×1023A气体分子的质量为31g,则A气体的摩尔质量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是

(2)由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

(3)写出C所有可能的结构简式

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线

(5)OPA的化学名称是 ,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为 ,该反应的化学方程式为 。(提示

(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2R是一种二元弱酸。25℃时,向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X为]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. pH=1.22的溶液中:2c(R2-)+c(HR-)<c(Na)

C. NaHR溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 当溶液呈中性时:c(Na)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )

A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常温下由水电离出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

C. 常温下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )

A. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

③调节液面至“0”“0”刻度线以下,并记下读数;

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答下列问题:

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:________mol·L1

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列说法中错误的是

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

C. 升高温度,NO转化率减小

D. 使用合适的催化剂,能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是(  )

A. a点由水电离出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c:c(Cl)=c(NH)

D. d点后溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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