【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是
A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B. 25 ℃时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
C. 25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中(pH<7):c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
A、由图可以得出:碱性条件下ClO2-浓度高,即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定,故A正确;
B、HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pH=6时,c(ClO2-)=c(HClO2),因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6,故B正确;
C、若没有氯离子,依据电中性原则得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-),但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出,故C错误;
D、等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液的pH<7,说明溶液显酸性,说明HClO2的电离大于ClO2-离子的水解,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:
下列有关叙述正确的是
A. X分子中所有原子处于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反应,最多消耗3 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4,下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性:Z>W
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,比较E1、E2、E3的大小:_____。
(2)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量____(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。
(3)已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃烧1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ,则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。
(4)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH一)增大的是
A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体
C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )
A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件
B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶时,有大量气泡冒出
D. 已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子
D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com