Question

5．向a mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量和起酸性作用的H₂SO₄的物质的量分别为（　　）

• A． 大于9a×10^-3mol，小于18a×10^-3mol
• B． 都等于9a×10^-3mol
• C． 都等于18a×10^-3mol
• D． 都小于9a×10^-3mol

Answer 1

分析 发生反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，以此解答该题．

解答 解：n（H₂SO₄）=18a×10^-3mol，发生反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如硫酸完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为9a×10^-3mol，起酸性作用的H₂SO₄的物质的量为9a×10^-3mol，
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，
则被还原的H₂SO₄的物质的量和起酸性作用的H₂SO₄的物质的量都小于9a×10^-3mol，
故选D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键，注意化学反应中，反应条件对反应的影响．