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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．有H2放电的b极为电池的正极

    C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

    D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

    阅读上述实验过程，完成下列填空：

    （1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。

    A

    →

    B

    →

    C

    →

    D

    溶液甲

    （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

    （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；

    （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

    A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

    实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

    （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三： 测定馏分中肼含量

    水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

    为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【选修—有机化学基础】

    A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：

    已知 ：

    请填写下列空白。

    （1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。

    （2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。

    （3）G按系统命名法应命名为_________________。

    （4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_______________________。

    （5）反应⑥的化学方程式为 ________。

    （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： __ ______。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A.铝热剂焊接钢轨 B．黏土烧结制陶瓷

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．甘油作护肤保湿剂

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请回答：

    （1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。

    （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O

    （3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。

    II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①

    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

    （1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。

    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。

    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。

    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

    E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②

    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。

    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。

    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能/

    kJ•mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

    计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。

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