下表为元素周期表的一部分.参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题族周期IAO1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 .(2)②.③.⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 .(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的化学式: .(4)可以说明⑤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）

族周期	IA		O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为。

（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为、。（可补充）

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回答下列问题：

（1）A的名称为________________________；

（2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________；

（3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；

（4）关于物质C的下列说法正确的是___________________；

A．遇三氯化铁发生显色反应 B．能够被氧化成醛类物质

C．其一氯代有机产物两种 D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应

（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线________________________________________________。

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA

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