根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 操作现象结论 A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显紫色原溶液中有I- B 向某溶液中先滴加KSCN溶液.再滴加少量氯水先无明显现象.后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+和Fe3+ C 将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体.溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性 D 向Na2SiO3溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺
C	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：硅酸＞盐酸

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价,常见离子的检验方法,硝酸的化学性质,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．溶液显紫色，说明有碘生成，可证明含有I^-；
B．先无明显现象，说明不含Fe³⁺；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜；
D．盐酸酸性比硅酸强．

解答： 解：A．溶液显紫色，说明有碘生成，可证明含有I^-，故A正确；
B．Fe³⁺与KSCN发生显色反应，先无明显现象，说明不含Fe³⁺，故B错误；
C．产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明生成二氧化氮气体和硝酸铜，说明硝酸表现出酸性和强氧化性，故C正确；
D．硅酸钠中加入盐酸生成凝胶，说明盐酸酸性比硅酸强，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

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常温下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

A、0.01mol?L^-1HA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

D、浓度均为0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）

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下列关于电解质的说法中正确的是（　　）

A、强电解质形成的溶液其导电能力一定强

B、浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱

C、BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

D、电解质在任何状态下都能导电

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

B、标准状况下，由H₂O₂制得2.24LO₂转移的电子数目为0.4N_A

C、常温常压下，8g O₃含有4 N_A个电子

D、常温下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

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下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	通入KMnO₄（H⁺）溶液	确定乙烯中是否混有甲烷
B	向水解后的蔗糖溶液中加入NaOH调至碱性再加入新制的Cu（OH）₂并加热	确定蔗糖是否发生水解
C	加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	加淀粉	确定KCl中含有KI