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6.某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题:
(1)根据以上实验判断,原溶液中可能存在的离子是Cl-
(2)原溶液中一定存在的阳离子是K+,其物质的量浓度至少为0.6mol/l.
(3)原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-,其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/l.

分析 ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成,能和银离子反应生成白色沉淀的微粒有Cl-、CO32-、SO42-
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g,能和钡离子生成沉淀的有CO32-、SO42-,碳酸钡能溶于稀盐酸、硫酸钡不溶于稀盐酸,生成的沉淀部分溶于稀盐酸、部分不溶于稀盐酸,说明溶液中一定含有CO32-、SO42-,反应前混合溶液澄清,则溶液中不存在能和碳酸根离子、硫酸根离子反应的离子,如Ca2+、Fe2+、Cu2+,溶液呈电中性,所以一定含有K+,根据以上分析不能确定是否含有氯离子,n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,n(BaCO3)=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,据此分析解答.

解答 解:①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成,能和银离子反应生成白色沉淀的微粒有Cl-、CO32-、SO42-
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g,能和钡离子生成沉淀的有CO32-、SO42-,碳酸钡能溶于稀盐酸、硫酸钡不溶于稀盐酸,生成的沉淀部分溶于稀盐酸、部分不溶于稀盐酸,说明溶液中一定含有CO32-、SO42-,反应前混合溶液澄清,则溶液中不存在能和碳酸根离子、硫酸根离子反应的离子,如Ca2+、Fe2+、Cu2+,溶液呈电中性,所以一定含有K+,根据以上分析不能确定是否含有氯离子,n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,n(BaCO3)=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,
(1)通过以上分析知,可能存在的离子是Cl-,故答案为:Cl-
(2)通过以上分析知,一定存在的阳离子是K+,如果溶液中没有氯离子,则此时钾离子浓度最低,根据电荷守恒得c(K+)=$\frac{\frac{0.01mol×2+0.02mol×2}{1}}{0.1L}$=0.6mol/L,
故答案为:K+;0.6;
(3)通过以上分析知,一定存在的阴离子是CO32-、SO42-,根据原子守恒得n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol、n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol,则c(CO32-)=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.1mol/L、n(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,
故答案为:CO32-、SO42-;0.2;0.1.

点评 本题以常见阴阳离子判断为载体考查物质的量浓度计算,为高频考点,明确离子共存条件、离子性质是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大.

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金刚石晶体硅晶体硼
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沸点/K5 1002 6282 823
硬度/Moh107.09.5
①晶体硼的晶体类型是原子晶体,理由是熔、沸点很高、硬度很大.
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察上图,回答:这个基本结构单元由12个硼原子组成,其中B-B键的键角是60°,共含有30个B-B键.

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