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    N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    增加N2的浓度能加快反应速率

    　

    B．

    降低体系温度能加快反应速率

    　

    C．

    使用催化剂不影响反应速率

    　

    D．

    若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3


    考点：

    化学平衡的影响因素．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

    解答：

    解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；

    B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；

    C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；

    D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．

    故选A．

    点评：

    本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为（　　）

    　

    A．

    32.00%

    B．

    16.00%

    C．

    14.22%

    D．

    2.14%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：　　；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能/kJ•mol﹣1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能　　kJ•mol﹣1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1　　，E2　（填“增大”、“减小、”“不变”）．

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如

    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（　　）

    　

    A．

    CH4

    B．

    CO

    C．

    H2

    D．

    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（　　）

    　

    A．

    石灰石在高温下的分解反应

    B．

    生石灰和水的反应

    　

    C．

    盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D．

    木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献．

    ①氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　（填化学式）．

    ②水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    温度：T1＞T2＞T3

    　

    B．

    正反应速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

    　

    C．

    平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

    　

    D．

    平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

          II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    (1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是         。

    (2)吸收塔中的原料B可以选用               (填字母序号)。

    A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

    (3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程(加热装置已略去)。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是                  。装置B的作用是                    。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                                和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

    (4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

    2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

    H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

    下列说法正确的是(    )

    A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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