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    下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：

    A. 甲烷 B. 三氟化硼 C. 五氯化磷 D. 二硫化碳

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    科目：高中化学 来源：河北省石家庄市2016-2017学年高一下学期学情反馈（一）（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是

    A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂

    B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯

    C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极

    D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

    A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

    B. RO3-中的R只能被还原

    C. R2在常温常压下一定是气体

    D. 若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

    A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C. 制农药的材料 D. 半导体材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏孔德校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    （1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

    （2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

    （3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

    （4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏孔德校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

    ⑴写出它们的化学式： A________、C________、J________； 

    ⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______；

    ⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式：______；

    ⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：______；

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、 硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    (1)对叔丁基杯[4]芳烃（如图所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2+）核外电子排布式：__________。其中电子占据的轨道数为__________个。

    (2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为___________。烃基间的相互作用力为_______________。

    (3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN-等。根据等电子体原料判断N3-空间构型为______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_______________。

    (4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：

    则一个C60分子中含有σ键个数为__________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_________个，C60晶体的密度为__________（计算结果保留两位小数）。

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