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    已知下列各组热化学方程式：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2　ΔH1＝－26.7 kJ/mol　　①

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.57 kJ/mol　　②

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ/mol　　③

    试求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的反应热　ΔH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
    391.6KJ
    391.6KJ
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）已知两个热化学方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：0114 月考题 题型：填空题

    （1）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
    （2）已知298K时下列反应的焓变为
    ① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
    ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
    ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
    计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
    （3）已知下列各组热化学方程式
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：0116 月考题 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ
    C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
    再燃料水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    （3）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
    （4）已知下列各组热化学方程式
    （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
    （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
    （5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
    O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式：
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；
    H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；
    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
    则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为
    [     ]
    A. N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol
    B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
    C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
    D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol

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