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    六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。

    （1）写出Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

    _________________________________________________________。

    （2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。

    （3）Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。

     

    【答案】

    （方程式2分，转移方向和数目1分）

    （2）  1．5  （2分）。

    （3）  Cr3＋＋4OH－CrO2－＋2H2O  （2分）， 两（1分）。

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：
    （1）Cr（OH）3
    NaOH
    NaCrO2
    Cl2
    Na2CrO4
    酸化
    Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：（1）操作Ⅰ的名称
    过滤
    过滤
    ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （写化学式），试剂乙的名称
    氨水
    氨水
    ．
    （3）加入试剂甲的目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．
    （6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为
    336
    336
    kg．

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    科目：高中化学 来源：上海市崇明中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr3+．

    (1)写出Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

    ________．

    (2)调节(1)得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由(1)可确定x＝________．

    (3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(选填“酸”、“碱”或“两”)性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。

    （1）写出Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

    _________________________________________________________。

    （2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。

    （3）Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4?7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。
    （1）写出Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：
    _________________________________________________________。
    （2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。
    （3）Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。

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