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【题目】用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下:
(1)补充步骤
①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④;⑤转移、洗涤; ⑥定容、摇匀; ⑦装瓶贴标签.
完成下列问题:
(2)所需浓硫酸的体积是 , 量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(3)第③步实验的操作是
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线

【答案】
(1)冷却
(2)16.7mL;B
(3)先向烧杯加入30mL(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
(4)偏小;无影响;偏小;偏大
【解析】解:(1)浓硫酸溶于水放热,溶解后需冷却;故答案为:冷却;(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V则,18molL1×V═100mL×3.0molL1 , 解得V=16.7mL,应选择25mL的量筒;
故答案为:16.7mL;B;(3)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,防止迸溅;
故答案为:先向烧杯加入30mL (或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌;(4)依据物质的量浓度定义C= 分析,凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小,反之,溶液的物质的量浓度偏大;
A.浓硫酸具有吸水性,所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸的浓度变稀,实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,
故答案为:偏小;
B.溶液配制需加水定容,容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度无影响,故答案为:无影响;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上,移入容量瓶内硫酸的物质的量减少,所配溶液浓度偏小,故答案为:偏小;
D.定容时俯视刻度线,导致液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故答案为:偏大.
(1)浓硫酸溶于水放热,溶解后需冷却;(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒;(3)依据定容的正确操作步方法解答;(4)依据物质的量浓度定义C= 分析,凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小,反之,溶液的物质的量浓度偏大.

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