[题目]下列的说法.正确的是()A.0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧.转移电子数为0.2NAB.12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应.得到SO2为0.3NAC.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NAD.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列的说法，正确的是（）

A.0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B.12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA

C.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NA

D.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

【答案】A

【解析】

A．0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.lmol Cl2转移0.2 NA ，A正确；

B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，而稀硫酸和Cu不反应，所以浓硫酸不能完全反应，则转移电子数小于12mol/L0.05L=0.6 NA，得到SO2小于0.3 NA ，B错误；

C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Cl2的一半，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数即得到电子数为1mol2 NA= NA，C错误；

D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Na2O2的一半，1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为1mol2 NA= NA，D错误。

答案选A。

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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

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（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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B. 溶液密度ρ可表示为：

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D. 物质的量浓度C可表示为：

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请回答下列问题：

（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。

（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。

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