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    下列实验设计和结论相符的是
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
    A

    试题分析：碱能使酚酞试液显蓝色，A正确；乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B不正确；由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，所以选项C不正确；加热会促进氯化铁水解生成氢氧化铁，因此选项D不正确，答案选A。
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中，能直接加热的是  
    A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样,下列操作中，正确的是
    A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
    B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
    C．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
    D．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与安全事故处理错误的是
    A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    C．配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸
    D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂的保存或使用正确的是（    ）
    A．实验室的浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中
    B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
    C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
    D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）
    A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
    B．称量时NaOH已经潮解
    C．定容时俯视容量瓶的标线
    D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
    A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
    B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
    C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
    A．转移时有少量溶液洒到外面B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）
    Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                         。
    （2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                  。
     
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）            。
    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。  
    ②碱石灰的作用是                                                         。 
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为                  mol。
    ②所生成的NO在标准状况下体积为           L。(以上结果均用含a的代数式表示)
    Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                         。
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

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