一定条件下化学反应:CO2 CO,的化学平衡常数K=1.相同条件下.当C(CO2)=0.5mol·L-1.C=1mol·L-1.C(H2O)=1mol·L-1时.下列说法正确的是A．处于平衡状态.正逆反应速率相等B．平衡逆移.正反应速率小于逆反应速率C．CO2的转化率为50%D．该条件下.学平衡常数K=4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40 mg / kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成___________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘，这里碘指的是___________（填化学式）；，其中碘元素的化合价为___________。

（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。

（4）辨别真假碘盐时，可将盐溶于水，加入KI溶液和少量白醋，再加淀粉溶液。以下判断正确的是（）

A．如显出绿色，是真碘盐 B．如显出红色，是真碘盐

C．如显出蓝色，是真碘盐 D．如显出黄色，是真碘盐

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是

A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是

A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为溶液，并将极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

完成下列各题：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．

（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．

②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．

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科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项	实验目的	试剂
A	验证Br2的氧化性强于I2	溴水、KI溶液、淀粉溶液
B	除去Fe2O3中的Al2O3	稀盐酸
C	检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子	NaOH溶液
D	制备Fe(OH)3胶体	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

Al2(SO4)3的电离方程式为，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，Al3+的物质的量浓度为。

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